Калий (метални парчета) 50g, CAS: 7440-09-7
449,84 лв.
Описание
Калий 99% 50g метал в течен парафин
Химичният елемент Калий (новолатински: Potassium, Kalium) е метал с атомен номер (Z) 19 и атомно тегло (AB) 39.0983 amu. Металният (елементарен) калий е мек сребристобял метал, който се окислява бързо на въздух и реагира енергично с вода, отделяйки водород и значителна топлина, която често е достатъчна, за да предизвика възпламеняване на получения водород. Има точка на топене 63.65 °C и точка на кипене 774 °C. Символът му е K. Принадлежи към група 1 на периодичната таблица (IA , в по-старата класификация), класифициран като алкален метал . Разпределението на електроните в обвивките K, L, M, N е 2881 , а точната му електронна конфигурация е 1s222s222p63s23p64s1 .
Калий 99% 50g метал в течен парафин
Калиевият йон е от съществено значение за функционирането на всички (известни) живи клетки и следователно присъства във всички растителни и животински тъкани. Той се намира в изключително високи концентрации вътре в растителните клетки и особено в плодовете. Сравнително по-високата концентрация на калий в сравнение с тази натрий в растителните части е довела до първото (исторически) изолиране на елемента от пепелта на растителни материали (откъдето произлиза думата поташ ). което е било погърчено на „поташ“ и е било оригиналното наименование на елемента, което все още е запазено на няколко езика, включително английски). Интензивното земеделие бързо абсорбира голям процент от калия, който се намира естествено в обработваемата почва (което изисква периодично обработване на угар или подходящо торене). Следователно, торовата индустрия абсорбира 93% от съвременното световно производство на калий.
Физиологичната (биохимична) функция на калия е много различна от тази на натрия. При животните, по-специално, натриевите и калиевите йони се използват по различен начин за генериране на електрически потенциал в клетките им, особено в нервните клетки. Дефицитът на калий при животните (и хората) води до неврологична дисфункция.
Физикохимични свойства
Точка на топене: 63,38 °C
Точка на кипене: 759 °C
Плътност: 0,89 г/ см³
Електроотрицателност: 0.82
Сигурност и съхранение
Запалимо Корозивно
Съхранявайте на стайна температура.
След отваряне се съхранява в инертна атмосфера в течен парафин.
Подробно описание на калия
Елементарният калий трябва да бъде защитен от атмосферния въздух и влага по време на съхранение, за да се избегне корозия, водеща до (поне) образуване на повърхностния му оксид (K₂O ) или хидроксид (KOH), съответно. Поради тази причина пробите от елементарен калий трябва да бъдат защитени под материална среда, която не реагира с него (т.е. калий) и не позволява на въздух или влага да преминават през металната проба. За тази цел обикновено се използват петрол, керосин или тетрахидрофуран (THF).
Реакция с вода
Както всички други алкални метали, калият реагира бурно с вода, произвеждайки водород. Реакцията е значително по-бурна от тази на лития или натрия и е толкова екзотермична, че полученият водород се запалва:
Тъй като калият реагира дори със следи от влага, а полученият калиев хидроксид е нелетлив, елементарният калий, самостоятелно или в сплав с натрий (т.е. NaK), се използва за отстраняване на следи от влага от разтворители, в които е нежелан, обикновено преди дестилация. В тези случаи той действа като мощен дехидратиращ агент.
Калият реагира също с всички електроотрицателни елементи, но също и с няколко по-електроположителни, като металоиди, давайки съответните съединения:
Реакции с кислород и калиеви оксиди
С кислород, твърдият метален калий образува калиев пероксид ( K₂O₂ ):
Простият калиев оксид (K2O ) се получава чрез действието на калиев пероксид върху металния калий:
Алтернативно, може да се получи чрез действието на калиев нитрат (KNO3 ) върху металния калий:
Накрая, чрез действието на чист кислород върху разтопен метален калий, се получава калиев супероксид (KO2) :
Реакция с халогени
Той реагира също с халогени (X2 ) , където X = F, Cl, Br или дори I, образувайки съответните халогенидни соли:
